Ta có n_FeO=0,03 mol= n_Fe(NO3)3

Bảo toàn nguyên tố N:

n_{N (HNO3)}= n_{N (Fe(NO3)3)}+ n_{N (khí X)}→ 0,1=0,03.3+ n_{N(khí X)}

→ n_{N(khí X)}= 0,01 mol

QT cho e:

Fe⁺²→ Fe⁺³+ 1e

0,03                 0,03 mol

Quá trình nhận e:

-Nếu khí có 1 nguyên tử N: Gọi a là số oxi hóa của N có trong khí X

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,01  0,01

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,03= 0,01(5-a) → a= +2 → X là khí NO

-Nếu khí X có 2 nguyên tử N: → n_Khí= n_N(khí)/2= 0,005 mol

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

          (5-a).0,01     0,005

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0, 03=   0,01.(5-a) → a= +2→LOại

Vậy X là NO

Đáp án D

Quy hỗn hợp A gồm (FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃) thành hỗn hợp (FeO, Fe₂O₃)

Ta có các phản ứng:

Đáp án D

Đáp án B

Chọn B

Ta có:   n A l   =   0 , 17   (mol). Gọi = x mol, = y mol

Bảo toàn số mol electron: 3x + 8y = 0,51 (1)

Mặt khác: 

Giải (1) và (2) ta có: x = 0,09 (mol); y = 0,03 (mol)

⇒   V N O   =   0 , 09 . 22 , 4   =   2 , 016   ( l ) , V N O 2   0 , 672   ( l )

Đáp án B

● Giả sử 2 chất tan đó là: Fe(NO₃)₃ và HNO_{3 dư}.

⇒ n_Fe(NO3)3 = n_{HNO3 dư} = x.

Bảo toàn electron ta có: 3n_NO = 3n_Fe Û n_NO = x.

+ Bảo toàn nguyên tố nito: ∑n_HNO3 = 3n_Fe(NO3)3 + n_{HNO3 dư} + n_NO.

Û y = 3x + x + x Û y = 5x

● Giả sử 2 chất tan đó là Fe(NO₃)₃ và Fe(NO₃)₃.

⇒ n_Fe(NO3)3 = n_Fe(NO3)2 = x/2.

Bảo toàn electron ta có: n_NO = (3n_Fe(NO3)3 + 2n_Fe(NO3)2) ÷ 3 = 5x/6

+ Ta có: ∑n_HNO3 = 4n_NO Û y = 10x/3

Đáp án : D

FeS₂ + HNO₃ -> Fe

FeS₂ -> Fe³⁺ + 2S⁺⁶ + 15e

N⁺⁵ + 3e -> N⁺²

Bảo toàn e : 15 n F e S 2  = 3n_NO

=> n_NO = 0,75 mol

=> n N O 3 - s a u  = 1,2 – 0,75 = 0,45 mol

Trong dung dịch sau có : Fe³⁺ ; H⁺ ; SO₄^2- ; NO₃^-

Bảo toàn điện tích : 3.0,15 + n_H+ = 2.0,3 + 0,45

=> n H +  = 0,6 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

2Fe³⁺ + Cu -> 2Fe²⁺ + Cu²⁺

=> n_Cu = 0,5 n F e 3 + + 3/8 n H +  = 0,3 mol

=> m = 19,2g

n_FeO = 0,03;  Bảo toàn nguyên tố Fe ⇒ nFe(NO₃)₃ = 0,03

Bảo toàn nguyên tố N:  nN/khí = n_HNO3 – 3n_Fe(NO3)3 =  0,1 – 0,03.3 = 0,01

  Nhận e:

   N⁺⁵ + k(e) → N^x

            0,01k ← 0,01 (mol)

Cho e:

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

0,03 →            0,03 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn e có: 0,01k = 0,03 ⇒ k =3

   k =3  ⇒ x= 2 ⇒ Khí đó là NO

  Đáp án D.

 Quá trình cho e: n_Al= 0,05mol

Al→ Al³⁺            + 3e  (1)

0,05→             0,15 mol

Quá trình nhận e: n_{khí X}= 0,015 mol

-Nếu khí X có 1 nguyên tử N: Gọi a là số oxi hóa của N có trong khí

N⁺⁵ + (5-a) e→     N^+a

       (5-a).0,015  0,015

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,15= 0,015. (5-a)→ a= -5 → Loại

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→         N₂^+a

          (5-a). 0,03    0,015

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,15= 0,03. (5-a) → a= 0→ Khí X là N₂

Đáp án A

Đáp án B

Vì phản ứng chỉ thu được một khí duy nhất và sản phẩm khử duy nhất là khí NO nên sản phẩm trong phản ứng tương ứng với S trong FeS2 là S O 4 2 - tồn tại trong dung dịch.

Có phản ứng xảy ra như sau:

Khi đó dung dịch thu được chứa 0,1 mol Fe3+, 0,4 mol H+ và 0,3 mol N O 3 -

Đáp án A